Química

EXAMEN DE ESTADO EVALUACION QUIMICA	TIEMPO: :
1)  De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente  los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.  el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso  se formarán 13 moles de hidrógeno.  se formará un mol de hidróxido de calcio. 2) La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: 3NO2(g) + H2O(g) ------> 2HNO3(ac) + NO(g) En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir  3/2 moles de HNO3  4/3 moles de HNO3  5/2 moles de HNO3  2/3 moles de HNO3 3) Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual  al doble de la concentración en la solución patrón.  a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón.  a la mitad de la concentración de la solución patrón.  a la concentración en la solución patrón. 4) La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe este proceso es         5) Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que  permanezca constante la concentración molar de la solución.  se aumente la concentración molar de la solución.  se disminuya la fracción molar de J en la solución.  permanezca constante la fracción molar de J en la solución. RESPONDA LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Bajo condiciones adecuadas de concentración de iones calcio y de iones carbonato en la naturaleza se logra la formación del carbonato de calcio, CaCO3, como parte del ciclo del carbono. Estos carbonatos al hacerlos reaccionar con un ácido se descomponen liberando CO2. 6) Si el ácido empleado para llevar a cabo la reacción es ácido clorhídrico, la ecuación química que representa la descomposición del carbonato es         7) El carbonato de calcio también se puede descomponer por calentamiento como se muestra en la siguiente ecuación. A condiciones normales, se determina el contenido de CO2 a partir de la descomposición de una muestra de 500 gramos de roca que contiene 25 % de carbonato de calcio. De acuerdo con lo anterior, la cantidad de moles de CO2 que se produce es  0,25  1,25  2,5  5 8) La cantidad de CO2 recogido se almacena a condiciones normales en un recipiente de volumen constante. Si el recipiente se lleva a una temperatura de 25ºC y a una presión de 1 atm, la cantidad de gas  aumenta porque aumenta la temperatura  permanece constante porque aumentan  disminuye porque disminuye la temperatura  permanece constante porque la masa 9) Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5 ml de soluciones de diferente concentración de metanol a temperatura ambiente (20ºC), como se muestra en la tabla Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C6H34) insoluble en metanol, de densidad 0,7733g/cm3, se espera que ésta quede en la superficie de la solución alcohólica del tubo  1  2  3  4 10) De los alcoholes mencionados en la tabla, puede decirse que reacciona(n) de inmediato con el reactivo de Lucas  1 y 3  4  1 y 4  presión. Leer más: http://www.preicfesinteractivo.com/campus.php?pagina=quimica/evaluacion12